Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el momento de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, debido a sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres sobre conmoverse adentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas seria de oscilaciones de un bando a otro, siempre guardando un equilibrio.
Los cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un bulto propio, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.
Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso desplazandolo hacia el pelo su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).
La posibilidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser extremadamente pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que Son de la interacciуn de estas partнculas nГєmero de telГ©fono naughtydate en las sуlidos
CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay dos clases sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos asi como las cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incluyen adentro sobre los sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la de las sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especificas, como podria ser al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos asi como extremadamente viscosos, no obstante posean propiedades fнsicas semejantes a las de las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan caracteristicas fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y se rompen invariablemente a lo dilatado sobre superficies definidas.
CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL TIPO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o negativos. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn agorero se crea un campo elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece por las proximidades de el catiуn, No obstante en sentido inverso. El casamiento iуnico determina muchas de estas propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y no ha transpirado aniones excesivamente cargados son insolubles en agua
El modo de empaque sobre los iones depende sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi como negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el tiempo tamaсo, el empaque seria sobre clase cъbico centrado en el cuerpo, por ejemplo, CsCl. Si la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a las iones menos positivos seria inferior a la del CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su oportunidad se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces generalmente covalentes. El enlace covalente seria excesivamente duro, poseen estructuras bastante compactas, las puntos de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay la red definida sobre бtomos unidos entre sн a traves de enlaces covalentes asi como seria prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la configuracion.
En la configuracion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y rнgidamente localizados dentro de los dos бtomos. La firmeza de el Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral de una red gigantesca asi como de conseguir la hendidura, esto es, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi obligatorio descomponer la totalidad de la prenda.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta especifico por las maneras, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas importante sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota sobre agua se atraen dentro de sн de tal forma que los extremidades del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno de otras molйculas, esto seria el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas de un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el volumen del hielo seria gran que el bulto de el igual lastre de agua lнquida.
La natura de estas caracteristicas de la sustancia dependeri? de la natura de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de las partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de las molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas sobre los бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo lo cual hace que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo sobre metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya contribucion optimista estб bien apantallada por las electrones internos, y no ha transpirado cuyos escasos electrones sobre las niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.